题目

关于3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑的问题
原题是已知有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克.但是我在做题过程中遇到一个问题：已知5.4g水被氧化,即0.3摩尔水被氧化,可知有0.75摩尔水参加反应,可求有0.45摩尔BrF3参加反应.按原题的答案,被水还原的BrF3物质的量是0.2摩尔,占全部被还原的BrF3物质的量的2/3,即被还原的BrF3物质的量为0.3摩尔,可是我计算后,氧化剂得电子数为0.3*2*3=1.8摩尔,还原剂失电子数为0.3*2*2+（0.45-0.3）*1*2=1.5摩尔,不守恒,请问这是怎么回事?

提问时间：2021-12-27

答案

即0.3摩尔水被氧化 生产0.1mol O2,氧化剂得电子数为0.3*2=0.6摩尔.0.45摩尔BrF3参加反应,生成0.1mol Br2 和 0.1mol HBrO3,还原剂失电子数为0.3*1+0.15*2=0.6摩尔.