题目

Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将10g Na₂O₂样品（含有NaOH杂质）放入91.6g水中，充分反应后放出1.6g氧气．请计算：
（1）样品中Na₂O₂的质量分数是多少？
（2）反应后形成溶液后，其溶质的质量分数是多少？

提问时间：2021-12-16

答案

设纯净的Na₂O₂质量为x，生成的NaOH的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156         160    32
x            y     1.6g

156

x

=

160

y

=

32

1.6

 x=7.8g
 y=8.0g
所以样品中Na₂O₂ 的质量分数=

7.8g

10g

×100%=78%
反应后溶液的质量为：10g+91.6g-1.6g=100g
反应后溶液中NaOH的质量为：10g-7.8g+8g=10.2g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：

10.2g

100g

×100%=10.2%
答：10g样品中Na₂O₂的质量分数为78%；反应后形成的NaOH溶液中溶质的质量分数为10.2%

（1）根据化学方程式中的各物质之间的反应关系和氧气的质量可以解答过氧化钠的质量；（2）根据质量守恒定律解答反应后溶液的质量和溶质质量计算质量分数．

本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合方程式中的比例关系和题中所给数据解出需要的数据，再进一步解答．