题目

1.一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全反应：
XY2（1）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）,冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672ml,密度为2.56g/L,则
（1）反应前O2的体积为_____
（2）化合物XY2的摩尔质量是_____
（3）在XY2分子中,X、Y两元素的质量比为3：16,则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素名称）
2.在150摄氏度时,（NH4）2CO3=2NH3+H2O+CO2,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的多少倍?

提问时间：2021-11-05

答案

1.1）根据化学方程式的系数关系,O2的体积是：672*3/（2+1）=672ml.2）O2 的质量是：32/22.4*672/1000 g,产物的质量是：2.56*672/1000g.根据质量守恒定律,XY2的质量是它们的差,结果是0.76g.XY2的物质的量是672/1000/22.4*1/(1+2)=0.01 mol.所以XY2摩尔质量是0.76g/mol.3）X,Y质量比3：16和XY2的分子量76,求得X,Y原子量分别为12,32.X是碳,Y是硫.
2.完全分解后,NH3,H2O,CO2的物质的量比是：2：1：1,气态混合物平均分子量是：（17*2+18+44）/（2+1+1）=24,这是H2分子量的12倍,所以密度也是12倍