题目

由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X，在 210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为______．

提问时间：2021-10-14

答案

因为该物质X是由H、N、O组成的离子化合物，所以一定是铵盐，又因为40g该物质可以分解出11.2L的气体（0.5mol），所以可以猜想40g是0.5mol该物质的质量，得出该物质的摩尔质量为80g/mol，又因为是铵盐，所以X是硝酸铵
（NH₄NO₃），因为该物质只分解为一种氧化物和水，我们不妨把H，O元素按2：1（即水的比例）的比例从硝酸铵中去掉，则剩下：N₂O，所以该气体Y为N₂O．分解方程式为：NH₄NO₃

210℃  .

N₂O+2H₂O．
故答案为：N₂O．

根据40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）气体来确定X的化学式，根据X分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水结合原子守恒来计算确定Y的化学式．

本题考点：复杂化学式的确定．

考点点评：本题是一道关于化学式确定的计算题，可根据教材知识来回答，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．