题目

工业合成氨的反应为N2（G）+3H2（G)———（可逆号,不好打)2NH3(G).设在容积为2L的密闭哦那工期中充入0.8MOL N2（G)和1.6MOL H2(G),反应在一定条件下达到平衡时,NH3体积分数为百分之20该条件下反应用（上述反应倒过来）的平衡常数为
94,怎么算出的?
体积分数为什么不是百分之百,气体不应该是自动扩散吗?是不是化学反应中达到平衡时当做恒压恒容?体积分数为什么等于物质的量分数?
答得好的追分

提问时间：2021-05-12

答案

设N2的转化量是x
N2 + 3H2 == 2NH3
起始:0.8 1.6 0
转化: x 3x 2x
平衡:0.8-x 1.6-3x 2x
2x/(2.4-2x)=20% x=0.2mol
可计算出平衡时:c(N2)=0.3mol/L C(H2)=0.5mol/L C(NH3)=0.2mol/L
由于平衡常数等于反应体系平衡时生成物的浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比
当（上述反应倒过来）,就是平衡时N2浓度的（1次方）与H2浓度的（3次方）的乘积比上NH3浓度的（2次方）
则有：
K=(0.3×0.5×0.5×0.5)/（0.2×0.2）=0.94
体积分数是指在混合气体中某种气体所占体积与混合气体总体积的比值,正如你所说：气体是自动扩散的,（熵增原理）所以体积分数是一种理想状态,为便于计算,由PV=nRT公式可推知,（气体体积与物质的量成正比）气体的体积分数便可用物质的量分数来代替计算,自然也就相等了!
希望对你的问题有所帮助!