题目

将一份CaCO₃粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO₂体积为4.48L（标准状况），求：
（1）CaCO₃的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

提问时间：2021-04-14

答案

（1）二者发生的反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g                22.4L
x                   4.48L
100g：22.4L=x：4.48L
x=

100g×4.48L

22.4L

=20g，
答：碳酸钙的质量为20g；
（2）设盐酸的物质的量浓度为ymol/L，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      2mol          22.4L
      0.2ymol       4.48L
2mol：22.4L=0.2ymol：4.48L
y=

4.48L×2mol

22.4L×0.2mol

=2，
答：盐酸的物质的量浓度是2mol/L．