题目
分析方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,硫酸在这里面有没有酸性作用?
是不是要用硫酸提供阴离子使溶液保持电中性?麻烦帮忙分析一下方程式、得失电子,还有Mn是不是在酸性条件下生成二价锰离子?
是不是要用硫酸提供阴离子使溶液保持电中性?麻烦帮忙分析一下方程式、得失电子,还有Mn是不是在酸性条件下生成二价锰离子?
提问时间：2021-04-11
答案
:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O硫酸在反应后形成了盐K2SO4,体现了酸性,并且只体现了酸性.Mn化合价由+7到+2,得到5个电子,共2 mol Mn反应,失去10 mol电子C化合价由+3到+4,失去1个电子,共10 mol C反应...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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