题目
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )
A. 溶液的总体积为2VL
B. 溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)
C. 溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)
D. 溶液中2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+)
A. 溶液的总体积为2VL
B. 溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)
C. 溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)
D. 溶液中2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+)
提问时间:2021-04-06
答案
A、H2R+2NaOH═Na2R+2H2O,若H2R为强酸,根据H++OH-═H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为V L,总体积为2V L.但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol•L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要V L,故A错误;
B、该溶液共含有5种离子:Na+、H+、R2-、HR-、OH-,因为两者反应时,H2R稍过量一些,H2R电离出的R2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+,故B错误;
C、根据电中性原理,溶液中各离子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),故C错误;
D、溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),又因为c(H+)=c(OH-),所以2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+),故D正确.
故选D.
B、该溶液共含有5种离子:Na+、H+、R2-、HR-、OH-,因为两者反应时,H2R稍过量一些,H2R电离出的R2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+,故B错误;
C、根据电中性原理,溶液中各离子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),故C错误;
D、溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),又因为c(H+)=c(OH-),所以2C(R2-)+C(HR-)=C(Na+),故D正确.
故选D.
举一反三
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