题目
下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C. 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl)
A. 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C. 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D. pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl)
提问时间:2021-04-06
答案
A.n(CH3COONa)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol<n(HCl)=1mol/L×0.006L=0.006mol,所以盐酸过量,二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸,醋酸和盐酸都电离出氢离子,只有醋酸电离出醋酸根离子,所以c(H+)>c(CH3COO-),故A错误;
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4,说明HB-的电离程度大于水解程度,所以c(B2-)>c(H2B),故B错误;
C.溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),混合溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),钠离子、硫酸根离子不水解,铵根离子能水解,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),故C正确;
D.相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,即2c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl),亚铁离子抑制铵根离子水解,所以pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2],故D错误;
故选C.
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4,说明HB-的电离程度大于水解程度,所以c(B2-)>c(H2B),故B错误;
C.溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),混合溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),钠离子、硫酸根离子不水解,铵根离子能水解,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),故C正确;
D.相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,即2c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl),亚铁离子抑制铵根离子水解,所以pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2],故D错误;
故选C.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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