题目

钙元素是人体必需的常量元素,正常人血液中Ca2+的浓度为2.2*10-3—2.7*10-3mol/L.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O.现抽取某人血样20ml.稀释后用草酸铵【（NH4）2C2O4】溶液处理,使Ca+完全转化为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤.洗涤.将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4）；用溶解到的草酸与2.0ml 5.0*10-3mol/L KMnO4溶液恰好完全反应.根据以上信息,求此人血液中钙离子浓度,并判断其血液含钙量是否正常?

提问时间：2021-04-02

答案

不正常
根据反应式可知,KMnO4：H2C2O4=2：5
草酸根与钙离子的物质的量之比为1：1
已知消耗的KMnO4的物质的量为 n1= 2.0*10-3*5.0*10-3=10-5mol
则n（H2C2O4）=2.5*10-5mol=n(Ca2+)
则 Ca2+的浓度为 c= n(Ca2+)/ V=2.5*10-5mol/20*10-3L=1.25*10-3mol/L
小于那个范围 不正常
不明白请继续问