题目

1.在玻璃管中放入铁和氧化铁的混合物6.00g,通入足量的纯净一氧化碳并加强热,当氧化铁全部被还原为铁时,最终得到固体残留物5.04g.计算：原混合物中铁单质的质量分数.
2.在玻璃管中放入16g氧化铜,通入CO并加热,反应一段时间,冷却后,使固体剩余物与含水41.1g的稀硫酸恰好完全反应,过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16%.计算：被还原的氧化铜占原全部氧化铜的质量分数.
3.将1.2g金属镁粉和2.6g金属铁粉的混合物同时加入100g9.8%的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液中含有哪些溶质?质量各为多少克?

提问时间：2021-04-02

答案

1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 132
m 6.00-5.04=0.96
m=1.16g
Fe%=(6.00-1.16)/6.00*100%=80.6%
2.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160 18
m
160m/80/(41.1+18m/80)*100%=16%m=3.35g
m=3.35g
CuO%=3.35/16*100%=20.9%
3.Mg>>H2SO4 Fe>>H2SO4>>FeSO4
24 1 56 1 1
1.2 n1 2.6 0.05 n2
100*9.8%/98=0.1molH2SO4
n1=0.05 mol,MgSO4 0.05mol,0.05*120=6g
FeSO4 n2=0.046mol,0.046*152=7.1g
H2SO4 0.05-0.046=0.004mol,0.004*98=0.35g