题目

1：3SiO2+6C+2N2=高温=Si3N4+6CO,若反应中测得生成4.48LCO气体（标准状况下）转移的电子数是：
2：3A（g）+B（g）=（可逆反应）=xC（g）+2D（g),5min后测得c（D）=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L min）
（1）B的反应速率——
（2）X=——
（3）A在5min末的浓度是

提问时间：2021-04-02

答案

3SiO2+6C+2N2=高温=Si3N4+6CO,每生成6mol CO 就会转移 12 mol 电子.碳从0价升到+2价,2*6=124.48L 气体,就是 0.2mol co 气体.所以转移电子数=0.2*12/6=0.4 molc（D）=0.5mol/L,所以反应速率是0.5mol/L/5 min=0.1 mol/...