题目

甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...
甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为什么是正极是失12个e-?

提问时间：2021-04-01

答案

原始方程式是这样的：
（- ）：CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO3 2-
（+）：O2 + 2H2O +4e- ==4OH-
甲醇CH3OH 中C为 - 2价,变到CO3 2- 为 +4价,化合价升高,失6个e-
但我们写电池正负极反应式时,需要把两式电子数配成一样的（即得失电子守恒）,4和6最小公倍数12,所以才有了你给的方程式,在这里说一下,你的负极式左边没有那4个H2O,正极式H2O应该配6
负极甲醇中C失去电子,至于如何失去,这是因为发生了氧化还原反应中的氧化反应
正极发生还原,得电子,配平后是12个e-