题目

把含有MgCO₃、MgCl₂固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2g无色气体．求：
（1）原混合物中 MgCO₃的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

提问时间：2021-04-01

答案

把含有MgCO₃、MgCl₂固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中，恰好完全反应，MgCO₃可与盐酸反应生成二氧化碳2.2g，氯化镁与盐酸不反应；
设混合物中 MgCO₃的质量为x，生成MgCl₂的质量为y
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84          95        44
x           y         2.2g

84

x

=

44

2.2g

   x=4.2g

95

y

=

44

2.2g

   y=4.75g
（1）原混合物中 MgCO₃的质量分数为

4.2g

15.8g

×100%≈26.58%；
（2）反应后所得混合物中MgCl₂的质量为：15.8g-4.2g=11.6g，则反应后溶液中MgCl₂的质量为4.75g+11.6g=16.35g，所以反应后溶液中溶质的质量分数是：

16.35g

15.8g+100g−2.2g

×100%≈14.39%；
答：（1）原混合物中 MgCO₃的质量分数是26.58%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.39%．