题目

二氧化氮键角为什么大于120度

提问时间：2021-04-01

答案

NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,键角132±2°
按VSEPR理论判断,NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理,因为NO2分子平面内,氮原子上有非键轨道（sp2杂化轨道）上只有一个单电子,单电子电子云密度小,占据的空间比成键电子对小,那么单电子对两根N－O键的斥力比孤电子对要小,故NO2中的键角大约130°（起码大于120°）当NO2增加一个电子成NO2-,增加电子是在分子平面上氮的一个sp2杂化轨道上,其有一对孤电子对,因孤电子对占据空间比成键电子对要大,对两根N－O键的斥力要大,所以键角将小于130°
简单说：
孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,在NO2上有一个未成键电子,NO2－有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小.所以NO2键角大于NO2－的键角,至少大于120度