题目
24ml氢气和氧气混合气体,在一定条件下点燃,反应后恢复至室温剩余3ml气体,则原混合气体中分子个数比为?
A.1:16
B.16:1
C.17:7
D.7:5
A.1:16
B.16:1
C.17:7
D.7:5
提问时间：2021-04-01
答案
先写化学方程式：
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
若恰好完全反应 氢气和氧气的体积比应该是 2：1
现在剩余3ml气体 那么 恰好完全反应的部分 就是 24-3=21mL
恰好完全反应的部分 氢气：21*（2/3）=14mL 氧气：21*(1/3)=7mL
（1）若氢气剩余 则氢气14+3=17mL 氧气7mL
(2) 若氧气剩余 则氢气14mL 氧气7+3=10mL
分子个数比 与 体积比成正比
所以 原混合气体中分子个数比为 17：7 或 7：5（由14：10化简）
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
若恰好完全反应 氢气和氧气的体积比应该是 2：1
现在剩余3ml气体 那么 恰好完全反应的部分 就是 24-3=21mL
恰好完全反应的部分 氢气：21*（2/3）=14mL 氧气：21*(1/3)=7mL
（1）若氢气剩余 则氢气14+3=17mL 氧气7mL
(2) 若氧气剩余 则氢气14mL 氧气7+3=10mL
分子个数比 与 体积比成正比
所以 原混合气体中分子个数比为 17：7 或 7：5（由14：10化简）
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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