题目
取铁和铜的混合粉末13.2g,加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后剩余固体2.0g,则混合粉末中Fe的质量可能为( )
A. 13g
B. 12g
C. 11g
D. 2g
A. 13g
B. 12g
C. 11g
D. 2g
提问时间:2021-04-01
答案
n(FeCl3)=0.1L×4mol/L=0.4mol,假设FeCl3溶液全部与Fe反应,设此情况下消耗的铁的物质的量为x,则:
Fe+2FeCl3=3FeCl2,
1 2
x 0.4mol
求得:x=0.2mol,消耗铁的质量为m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g,此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g,证明假设成立;说明铜并没有和FeCl3溶液反应,混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g,
故选:A、B.
Fe+2FeCl3=3FeCl2,
1 2
x 0.4mol
求得:x=0.2mol,消耗铁的质量为m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g,此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g,证明假设成立;说明铜并没有和FeCl3溶液反应,混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g,
故选:A、B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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