题目

欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10mL，充分反应后，收集到标准状况下气体224mL；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112mL．
试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度．
（2）样品中铝的质量分数．

提问时间：2021-04-01

答案

①第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为0.224L22.4L/mol=0.01mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=0.01mol×2=0.02mol，故c（HCl）=0.02mol0.01L=2mol/L，答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L．②第二次加入1...