题目
将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体(标准状况),
求:(1)该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)混合气体中NO2、NO的体积分别为多少?
求:(1)该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)混合气体中NO2、NO的体积分别为多少?
提问时间:2021-03-31
答案
发生反应为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)n(Cu)=128g64g/mol=2mol,参加反应的硝酸的物质的量为2n(Cu)+n(气体)=2×2mol+44.8L22.4L/mol=6 mol,...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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