题目
将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2,则此混合物组成可能为( )
A. Fe和Zn
B. Fe和Cu
C. Mg和Al
D. Mg和Zn
A. Fe和Zn
B. Fe和Cu
C. Mg和Al
D. Mg和Zn
提问时间:2021-03-31
答案
当金属混合物设定为+2价金属时,假设都能反应.设混合物为M,相对原子质量为X.
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
13g 1.0g
=
x=26.
若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则必须只能有一个的相对原子质量小于26,(这样排除了A)在给定的金属中只有镁的小于26,所以D选项正确.而C中由于铝为+3价金属,相对原子质量为27,当折合为+2价金属时,铝可以理解为相对原子质量为18,两个都小于26,所以C不对.
若有一不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26,所以B错误.
故选D.
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
13g 1.0g
x |
13g |
2 |
1.0g |
x=26.
若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则必须只能有一个的相对原子质量小于26,(这样排除了A)在给定的金属中只有镁的小于26,所以D选项正确.而C中由于铝为+3价金属,相对原子质量为27,当折合为+2价金属时,铝可以理解为相对原子质量为18,两个都小于26,所以C不对.
若有一不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26,所以B错误.
故选D.
举一反三
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奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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