题目

在反应3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（　　）
A. 6mol
B. 8mol
C. 10mol
D. 12mol

提问时间：2021-03-31

答案

反应中Cu₂S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu₂S是还原剂，1molCu₂S失去电子的物质的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
故选C．

反应中Cu₂S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6，Cu₂S是还原剂，结合化合价变化计算失去电子物质的量．

本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，比较基础，注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算．