题目

普通玻璃中Na2SiO3:CaSiO3:SiO2=1:1:4(物质的量之比).
(1)若以aNa2O*bCaO*mSiO2表示此玻璃的组成,则a:b:m=______.
(2)若要制备1000kg上述玻璃,需要原料各多少千克?
共可产生标准状况下CO2气体多少升?

提问时间：2021-03-31

答案

(1) 1:1:6
看每个元素的总量啦 假设有一份普通玻璃,里面有2个Na,1个Ca,6个Si,14个O.然后列方程,对于Na: 2*a=2;对于Ca:b*1=1;对于Si:c*2=6,然后用O原子数验算一遍,刚好对.
(2)1mol材料的质量是23*2+40*1+28*6+16*14=478(g) 要制1000kg需要n=1000*10^3/478=2.092*10^3(mol) 所以要用Na2SiO3:(23*2+28+16*3)*n=255.2kg CaSiO3:(40+28+16*3)*n=242.7kg SiO2:(28+16*2)*4n=502.1kg
要看产生多少CO2,不管是什么东西,最终的反应都是SiO2-->CO2,所以用第一问的结果,产生CO2的物质的量为n*m=2.092*10^3*6=1.255*10^4, 然后算体积,V=22.4*1.255*10^4=2.812*10^5L=281.2m^3
高中题吧 不知道你们是课改了的还是原来的