题目
高中等效平衡的题2道
1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率怎么变?
为什么?为什么会变呢?
2.在容积相同的A,B两密闭容器中分别充入1mol氮气和3mol氢气,使它们在同温下反应并达到平衡.A保持体积不变,B保持压强不变,当A中氮气转化率达到10%时,B中氮气的转化率为什么是>10%?
1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率怎么变?
为什么?为什么会变呢?
2.在容积相同的A,B两密闭容器中分别充入1mol氮气和3mol氢气,使它们在同温下反应并达到平衡.A保持体积不变,B保持压强不变,当A中氮气转化率达到10%时,B中氮气的转化率为什么是>10%?
提问时间:2021-03-29
答案
1,恒容不变吧,是不是把恒压看错了
2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%
2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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