题目
高二上学期化学问题
为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L(设溶液体积仍为200ml),再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+完全沉淀,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤、灼烧沉淀物,称得固体质量比原样品增加2.4g.
(1)、与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少?
(2)、需加入多少毫升NaOH溶液,才能使Fe3+、Fe2+恰好溶液完全?
(3)、该混合物中Fe2O3的质量分数是多少?
为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L(设溶液体积仍为200ml),再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+完全沉淀,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤、灼烧沉淀物,称得固体质量比原样品增加2.4g.
(1)、与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少?
(2)、需加入多少毫升NaOH溶液,才能使Fe3+、Fe2+恰好溶液完全?
(3)、该混合物中Fe2O3的质量分数是多少?
提问时间:2021-03-29
答案
设Fe2O3物质的量为x,设FeO物质的量y
硫酸中n(H+)=2*5*0.2=2mol/L 反应剩余n(H+)=0.2mol/L
用掉n(H+)=1.8mol/L 用掉H与O形成H2O 得 3x+y=2*1.8 (1)
Fe2O3~2Fe(OH)3 FeO~Fe(OH)3
1mol 2mol 1mol 1mol
xmol 2xmol ymol ymol
得 (2x+y)*107-(x*160+y*82)=4.2 (2)
由(1)(2)得 x=...y=...
.可得答案
硫酸中n(H+)=2*5*0.2=2mol/L 反应剩余n(H+)=0.2mol/L
用掉n(H+)=1.8mol/L 用掉H与O形成H2O 得 3x+y=2*1.8 (1)
Fe2O3~2Fe(OH)3 FeO~Fe(OH)3
1mol 2mol 1mol 1mol
xmol 2xmol ymol ymol
得 (2x+y)*107-(x*160+y*82)=4.2 (2)
由(1)(2)得 x=...y=...
.可得答案
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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