题目

化学二氧化硫
1、某无色气体可能含有HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种.将该气体通入适量氯水中,恰好完全反应,将所得的无色溶液粉状在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀.则下列判断错误的是（ ）
A、一定没有HBr B、一定有SO2 C、一定有HCl D、可能有CO2
2、向略微超市的容器中通入SO2与H2S共1mol,发生反应：2H2S+SO2==3S(沉淀)+2H2O,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通入的SO2和H2S的物质的的量之比可能是（ ）
A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:3
3、把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是（ ）
A 、反应后SO2有剩余 B、溶液还可吸收SO2
C、溶液中除OH-外,只存在一种阴离子 D、溶液中溶质的物质的量之比为1:1
4、将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合,并加入适量稀硫酸,产生黄色沉淀,微热,无酸性气体放出,则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A、3:2 B、2:1 C、1:2 D、1:1
5、物理中：运动的对称性需满足什么条件?
我需要接题过程，谢谢

提问时间：2021-03-29

答案

反驳下ls几位,第一题选C解释如下因为是白色沉淀,所以HBr肯定是没有的,AgBr是黄色的,A正确加入BaCl2有沉淀,说明里面肯定有SO32-、SO42-、CO32-中的一种或者几种离子,前面已经说过要和氯水发生反应,所以CO2基本可以排...