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题目
求化学物质的量浓度习题加答案
如题感激不尽

提问时间:2021-03-29

答案
一、选择题:
1.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是( ) A.1L溶液中含0.3NA个K+ B.1L溶液中含0.9NA个离子 C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D.2L溶液中含0.6NA个离子
2.14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比( ) A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同,也能换算为相同值 C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小
3.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl溶液
4.按下列实验方法能达到要求的是( ) A.用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B.用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C.用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D.用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是( ) A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
6.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是( ) A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中 C.溶解后溶液的总体积为500mL D.溶解后溶液的总体积为1L
7.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( ) A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L
8.某元素氯化物的相对分子质量是m,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n,对该元素此种化合价的数值是( ) A.(n—m)/3 B.(n—m)/(n+m) C.(m—n)/3 D.(n—)/26.5
9.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为( ) A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L
10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:1
11.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液 C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液 D.称取
12.5g胆矾,配成500mL溶液 12.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中〔K+〕=〔Cl-〕=1/2〔Na+〕=〔SO42-〕,则其溶质可能是( ) A.KCl,Na2SO4 B.KCl,Na2SO4,NaCl C.NaCl,Na2SO4,K2SO4 D.KCl,K2SO4,Na2SO4
13.用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.
14.某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时a g晶体溶于b g水中,既达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是( ) A.饱和溶液的物质的量浓度100a(Mr-18x)/MrV B.饱和溶液的质量分数a(Mr-18x)/(a+b)Mr C.25℃,R的溶解度100a(Mr-18x)/(bMr+18ax) D.饱和溶液的密度(a+b)/V
15.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是( ) A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④
16.在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为( ) A.甲>乙>丙>丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( ) A.3:2:1 B.4:2:1 C.1:1:1 D.2:1:1 18.碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”,取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气(标准状况),并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是( ) A.0.80/ρ% B.0.48/ρ% C.0.32/ρ% D.0.70/ρ% 19.将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为( ) A.8.52mol/L B.4.26mol/L C.1.52mol/L D.3.04mol/L 二、填空题 21.用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质 g.若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中含Na+ g. 22.某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg.该化合物在t℃时的溶解度为 g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L. 23.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为 mL. 24.用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序号) . 25.下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为 (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响).(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌,目的是 .(4)将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要 中,并摇匀.(5)加水至距刻度 外,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.三、计算题 26.现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO4(密度为13.5g/cm3)多少mL后再加入水配制,配制后溶液为多少mL? 27.为配制一种溶液,需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠(其物质的量之比为3:1)的混合液,每L混合液中含有磷元素0.10mol,现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液,需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g? 28.硫酸银的溶解度极小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g.(1)25℃时,在烧杯中放入6.25g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag+离子物质的量浓度?(2)若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+离子的物质的量浓度.(3)在(1)题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L? 参考答案 一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C 二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.②③⑤⑥⑦ 25.(1)13.6mL (2)15,偏低 (3)烧杯 混合均匀,使热量迅速扩散 (4)冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 (5)1~2cm 胶头滴管三、26. 104mL,500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L (3)0.489L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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