题目

在仅含有Al3+一种金属离子的某样品水溶液中,加入NH3－NH4Ac缓冲溶液,使pH＝9.0,然后加入稍过量的8－羟基喹啉,使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀：
Al3++3HOC9H6NAl(OC9H6N)3↓+3H+
过滤并洗去过量的8－羟基喹啉,然后将沉淀溶于2mol·L－1HCl溶液中,即得8－羟基喹啉的酸溶液,用15.00mL 0.1238mol·L-1KBrO3－KBr标准溶液(即KBrO3的浓度为0.1238mol·L-1,KBr过量)处理,产生的Br2与8－羟基喹啉发生取代反应为：
HOC9H6N+2Br2HOC9H4NBr2+2H++2Br－
待取代反应完全以后,再加入过量的KI,使其与剩余的Br2反应生成I2,最后用0.1028mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL.
(1) 写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：
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(2) 由以上实验数据可算得样品中Al的含量为 mg.

提问时间：2021-03-26

答案

找我来吧~答案我要找一下 好像是南京大学的题~