题目
现有一条5g表面已经部分氧化(变成MgO)的镁带,跟一定量的稀盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求镁带在变质前的质量.
提问时间:2021-03-25
答案
设镁带中单质镁的质量为x.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.4g
=
∴x=4.8g
∴mMgO=5g-4.8g=0.2g
∴m已变质Mg=0.2g×
=0.12g
∴mMg总=4.8g+0.12g=4.92g
答:镁带在变质前的质量为4.92 g.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.4g
24 |
x |
2 |
0.4g |
∴x=4.8g
∴mMgO=5g-4.8g=0.2g
∴m已变质Mg=0.2g×
24 |
24+16 |
∴mMg总=4.8g+0.12g=4.92g
答:镁带在变质前的质量为4.92 g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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