题目
有一工业过程:电石(CaC2)
灰浆
残渣
其中电石与水的反应为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)残渣中主要成分是Ca(OH)2和______.
工业上利用乙炔(C2H2)产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3.
Ⅰ.制备KClO3的流程如下:
(2)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式______.
(3)有关物质在常温下的溶解度如下:
上述流程中加入KCl粉末,KCl与______(填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体.你认为能得到KClO3晶体的原因是______.
(4)洗涤时,可选用下列______洗涤剂(填字母编号).
A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐):
(5)向CaCl2溶液中通入两种气体,生成超细CaCO3的化学方程式______.
(6)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是______.
水 |
露置于空气 |
其中电石与水的反应为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)残渣中主要成分是Ca(OH)2和______.
工业上利用乙炔(C2H2)产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3.
Ⅰ.制备KClO3的流程如下:
(2)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式______.
(3)有关物质在常温下的溶解度如下:
物质 | Ca(ClO3)2 | CalO3 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(4)洗涤时,可选用下列______洗涤剂(填字母编号).
A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐):
(5)向CaCl2溶液中通入两种气体,生成超细CaCO3的化学方程式______.
(6)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是______.
提问时间:2021-03-25
答案
(1)因为电石与水反应生成氢氧化钙,其露置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3;(2)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙,反应物为Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O,反应...
(1)根据氢氧化钙露置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答;
(2)找出反应物和生成物,正确书写化学方程式;
(3)根据表格以及复分解反应的定义进行解答;
(4)根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答;
(5)由流程图找出反应物和生成物,正确书写化学方程式;
(6)根据(5)的解答回答;
(2)找出反应物和生成物,正确书写化学方程式;
(3)根据表格以及复分解反应的定义进行解答;
(4)根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答;
(5)由流程图找出反应物和生成物,正确书写化学方程式;
(6)根据(5)的解答回答;
物质的相互转化和制备;复分解反应及其发生的条件;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
本题综合考察了产物的判断、化学方程式的书写,锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力.
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已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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