题目
常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液,下列判断错误的是( )
A. 在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. 在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)
C. NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
D. 由于F-水解,NaF溶液中每减少nmolF-,必然增加nmolOH-
A. 在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. 在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)
C. NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
D. 由于F-水解,NaF溶液中每减少nmolF-,必然增加nmolOH-
提问时间:2021-03-22
答案
A.NaCl溶液中存在四种离子,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故A正确;
B.NaF溶液中存在四种离子,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),故B正确;
C.常温下NaCl溶液显中性,溶液中的氢离子浓度为10-7mol/L,NaF溶液显碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,故C正确;
D.F-水解,但水解的程度很弱,且离子浓度越小,水解程度越大,离子水解与离子的浓度有关,所以NaF溶液中每减少nmolF-,不一定增加nmolOH-,故D错误;
故选D.
B.NaF溶液中存在四种离子,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),故B正确;
C.常温下NaCl溶液显中性,溶液中的氢离子浓度为10-7mol/L,NaF溶液显碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,故C正确;
D.F-水解,但水解的程度很弱,且离子浓度越小,水解程度越大,离子水解与离子的浓度有关,所以NaF溶液中每减少nmolF-,不一定增加nmolOH-,故D错误;
故选D.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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