题目
今有硫酸和盐酸的混合物20g,往溶液中逐滴加入溶质质量分数为百分之17.1的氢氧化钡溶液时,生成硫酸钡的质量和总溶液的pH变化如图所示.(pH为7时,加入的氢氧化钡溶液的质量是60g)(1)最初混合液中硫酸的溶质质量分数是多少?
提问时间:2021-03-20
答案
(1)消耗20g氢氧化钡溶液时,参加反应硫酸的质量为x,生成硫酸钡的质量为y
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 171 233
x 20g×17.1% y
98:171=x:(20g×17.1%) 解之得 x=1.96g
171:233=(20g×17.1%):y 解之得 y=4.66g
最初混合液中硫酸的溶质质量分数=19.6g/20g*100%=9.8%
故答案为:9.8%;
(2)由关系图可知,恰好完全反应时共消耗氢氧化钡溶液60g,其中20g与硫酸反应,则有40g氢氧化钡与盐酸发生反应;
设反应生成氯化钡的质量为z
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 208
40g×17.1% z
171:208=(40g×17.1%):z
z=8.32g
反应后溶液的溶质质量分数=8.32g/(20g+60g-4.66g)*100%≈11.0%
答:最初混合液中硫酸的溶质质量分数是11.0%.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 171 233
x 20g×17.1% y
98:171=x:(20g×17.1%) 解之得 x=1.96g
171:233=(20g×17.1%):y 解之得 y=4.66g
最初混合液中硫酸的溶质质量分数=19.6g/20g*100%=9.8%
故答案为:9.8%;
(2)由关系图可知,恰好完全反应时共消耗氢氧化钡溶液60g,其中20g与硫酸反应,则有40g氢氧化钡与盐酸发生反应;
设反应生成氯化钡的质量为z
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 208
40g×17.1% z
171:208=(40g×17.1%):z
z=8.32g
反应后溶液的溶质质量分数=8.32g/(20g+60g-4.66g)*100%≈11.0%
答:最初混合液中硫酸的溶质质量分数是11.0%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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