题目

25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?
还有物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)是在等体积混合的情况下得出来的吧?为什么能这么做啊?

提问时间：2021-03-19

答案

首先电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)没问题吧
然后是质子守恒,溶液中有CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,即c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)（此为醋酸跟水解得到的醋酸）,二得到的是溶液中醋酸的总浓度,即醋酸跟水解得到的醋酸加上原有的醋酸浓度.当等体积混合时,原有的醋酸浓度与Na+相等,所以质子守恒为c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)（总醋酸浓度）-c（Na+）（原有醋酸浓度）
电荷守恒与质子守恒相加即c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)
c(OH－)＜c(H＋),又c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),则有c(CH3COO－)＋2c(OH－)-c(OH－)＞c(CH3COOH)＋2c(H＋)-c(H＋),即c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)