题目
有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸 使Ba+完全沉淀;另一份滴加AgNo3 溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x mol H2So4,y mol AgNo3.据此得知原混合物溶液中的c(Na+)/mol.L-1为.A y-2x/a B y-x/a C 2y-2x/a D 2y-4x/a
提问时间:2021-03-18
答案
这题有个陷阱:将它均分成两份.这个条件很容易被忽视.
用了x mol H2SO4说明一份中有x mol Ba2+
用了y molAg+说明一份中有y molCl-
根据电荷守恒一份溶液的Na+ 有y-2x mol
因为他是分两份所以c(Na+)=2(y-2x)/a
选D
用了x mol H2SO4说明一份中有x mol Ba2+
用了y molAg+说明一份中有y molCl-
根据电荷守恒一份溶液的Na+ 有y-2x mol
因为他是分两份所以c(Na+)=2(y-2x)/a
选D
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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