题目
化学计算题,真的很头痛,
把6g的铁粉加入200ml的Fe2(so4)3和CuSO4混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物
(1)反应后生成CU的质量
(2)原Fe2(SO4)3溶液物质的量浓度
希望写清过程,每步的分析作下解释
我很感激
把6g的铁粉加入200ml的Fe2(so4)3和CuSO4混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物
(1)反应后生成CU的质量
(2)原Fe2(SO4)3溶液物质的量浓度
希望写清过程,每步的分析作下解释
我很感激
提问时间：2021-03-18
答案
溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为yFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol y...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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