题目

已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2O
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的分子数之比为4:1,现有49.7gCl2,通入足量NaOH溶液中,完全反应得到500g溶液.
1.写出Cl2在70度的NaOH溶液中符合上述条件的总的反应方程式
2.求完全反应后,各生成钠盐的质量百分比浓度

提问时间：2021-03-16

答案

1,7Cl2+14NaOH＝9NaCL+4NaClO+NaClO3+7H2O
2,49.7gCl2与氢氧化钠反应生成X克氯化钠、Y克次氯酸钠、Z克氯酸钠
7Cl2+14NaOH＝9NaCL+4NaClO+NaClO3+7H2O
497----------------526.5---298---106.5
49.7----------------X-----Y------Z
X=52.7g,Y＝29.8克,Z＝10.7克
氯化钠的质量百分比浓度＝52.7/500=10.5%
次氯酸钠的质量百分比浓度＝29.8/500=6.0%
氯酸钠的质量百分比浓度＝10.7/500=2.1%