题目
化学:只有可逆反应有化学反应的限度吗?请高手详细解释.谢谢.
提问时间:2021-03-16
答案
多数反应都存在可逆性,但是不可逆反应是存在的.如金属腐蚀、塑料老化、淀粉发酵、复杂分子裂解等都属于不可逆反应(过程).最典型的如葡萄糖的氧化:
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 +6H2O
要区分在外力作用下的可逆(如光合作用可以使上述反应反向进行等)和由化学反应本质决定的可逆性(如SO2+O2变为SO3; C+H2O在高温下生成CO+H2; FeO+CO在高炉中转变为Fe+CO2等),后者才存在反应限度问题.
可逆反应的终点是这个化学体系在给定条件下的化学平衡态,也就是所说的反应的限度.
中学化学中出现的许多与可逆过程相关的化学术语,如电离度、溶解度、转化率等等,已体现出相关过程是有限度的.
大量粒子组成的物质体系达到平衡态时的特点是:能量相对最低,粒子在体系中的分布均匀程度(混乱度)最大.在热力学上分别用 ∆G=0(也可以近似地用∆H=0)和∆S=0来表示.
处于热力学平衡态的化学体系既不吸收也不释放能量(体系内的所有物质的物质的量均保持不变),体系内的任何同种粒子的相互交换,不会影响粒子的分布方式.因此,从外界观察不到体系具有任何的宏观变化,但实际上是处于动平衡状态.
从∆G=∆H-T∆S的关系式,可以得知当体系到达平衡时,∆G=0,则∆H=T∆S.纯物质发生相变时,因为H和S是状态函数,∆H 和∆S在给定始态和终态时为一定,因此,T也是一个固定值.
化学平衡原理在化学中不仅可用于可逆的化学反应,对于溶解、电离、相平衡等过程,都可以作为严格的理论工具加以应用.
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 +6H2O
要区分在外力作用下的可逆(如光合作用可以使上述反应反向进行等)和由化学反应本质决定的可逆性(如SO2+O2变为SO3; C+H2O在高温下生成CO+H2; FeO+CO在高炉中转变为Fe+CO2等),后者才存在反应限度问题.
可逆反应的终点是这个化学体系在给定条件下的化学平衡态,也就是所说的反应的限度.
中学化学中出现的许多与可逆过程相关的化学术语,如电离度、溶解度、转化率等等,已体现出相关过程是有限度的.
大量粒子组成的物质体系达到平衡态时的特点是:能量相对最低,粒子在体系中的分布均匀程度(混乱度)最大.在热力学上分别用 ∆G=0(也可以近似地用∆H=0)和∆S=0来表示.
处于热力学平衡态的化学体系既不吸收也不释放能量(体系内的所有物质的物质的量均保持不变),体系内的任何同种粒子的相互交换,不会影响粒子的分布方式.因此,从外界观察不到体系具有任何的宏观变化,但实际上是处于动平衡状态.
从∆G=∆H-T∆S的关系式,可以得知当体系到达平衡时,∆G=0,则∆H=T∆S.纯物质发生相变时,因为H和S是状态函数,∆H 和∆S在给定始态和终态时为一定,因此,T也是一个固定值.
化学平衡原理在化学中不仅可用于可逆的化学反应,对于溶解、电离、相平衡等过程,都可以作为严格的理论工具加以应用.
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