题目
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表达不正确的是( )
A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B. NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c( Na+)
C. 相同温度下,l0mL 0.lmol•L-1的醋酸与100mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
D. 相同温度下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多
A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B. NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c( Na+)
C. 相同温度下,l0mL 0.lmol•L-1的醋酸与100mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
D. 相同温度下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多
提问时间:2021-03-16
答案
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠,碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子水解生成碳酸,导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子,故A错误;
B.碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知c(Na+)=c (H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故B正确;
C.醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,难度越小电离程度越大,所以相同温度下,10 mL0.1 mol•L-1的醋酸与100 mL0.01mol•L-1的醋酸大电离程度不同,则溶液中H+物质的量不相等,故C正确;
D.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,PH值相同的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远远大于盐酸,所以等体积的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH醋酸的多,盐酸的少,故D正确.
故选A.
B.碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知c(Na+)=c (H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故B正确;
C.醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,难度越小电离程度越大,所以相同温度下,10 mL0.1 mol•L-1的醋酸与100 mL0.01mol•L-1的醋酸大电离程度不同,则溶液中H+物质的量不相等,故C正确;
D.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,PH值相同的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远远大于盐酸,所以等体积的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH醋酸的多,盐酸的少,故D正确.
故选A.
举一反三
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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