题目
已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙)2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A. 容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C. 平衡常数:K甲=K丙=K乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲+Q丙>197kJ
A. 容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C. 平衡常数:K甲=K丙=K乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲+Q丙>197kJ
提问时间:2021-03-15
答案
丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同,所以达到平衡时与甲为等效平衡,乙容器起始量为甲的一半,平衡时压强小于甲,由于该反应的正反应为体积减小的反应,所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲,所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半,SO3的质量小于甲的一半,平衡常数只受温度影响,与反应起始量无关,由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡,所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热,所以有:
A、容器内压强P:P甲=P丙<2P乙,故A错误;
B、SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙,故B正确;
C、三个容器温度相同,所以对于同一个方程式,平衡常数:K甲=K丙=K乙,故C正确;
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡,所以反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲+Q丙=197kJ,故D错误;
故选BC.
A、容器内压强P:P甲=P丙<2P乙,故A错误;
B、SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙,故B正确;
C、三个容器温度相同,所以对于同一个方程式,平衡常数:K甲=K丙=K乙,故C正确;
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡,所以反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲+Q丙=197kJ,故D错误;
故选BC.
举一反三
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