题目
取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4g.试计算(请写出解题过程):
(1)该黄铜屑中铜的质量.
(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
(1)该黄铜屑中铜的质量.
(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
提问时间:2021-03-15
答案
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
=
x=13g
=
y=32.2g
(1)黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g
(2)硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=
=161g
蒸发水的质量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答:(1)该黄铜屑中铜的质量为19.5g;
(2)反应的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65 |
x |
2 |
0.4g |
161 |
y |
2 |
0.4g |
(1)黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g
(2)硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=
32.2g |
20% |
蒸发水的质量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答:(1)该黄铜屑中铜的质量为19.5g;
(2)反应的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液.
(1)根据金属的活动性锌>氢>铜,放入稀硫酸中的铜锌合金中只有锌与硫酸反应放出氢气,因此,可利用放出氢气的质量计算出合金中的锌,再由合金与锌的质量差求得合金中铜的质量;
(2)充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式,由放出氢气的质量而求得,然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达20%时溶液的质量,再与反应后所得溶液质量相比,两溶液质量差即为蒸发水的质量.
(2)充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式,由放出氢气的质量而求得,然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达20%时溶液的质量,再与反应后所得溶液质量相比,两溶液质量差即为蒸发水的质量.
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比,利用反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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