题目

将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1...
将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1.12L（标况下）.将溶液稀释至100ml,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现.
下列结论正确的是
A.反应中：转移电子3.01*10^22个
B.原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2
C:反应后：剩余H2SO4 0.30mol
D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

提问时间：2021-03-14

答案

高三了吧.2Fe + 6 H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3SO2 ↑+ 6H2O,把0.05的SO2带入看出硫酸过量,但是最终没有3价Fe,所以岁反应进行硫酸变冷变稀,不生成3价铁,而是铁单质与已经生成的3价铁离子反应生成亚铁离子.所以混合物分三部...