题目

过氧化钙带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO.
取0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,
将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
①试计算样品中CaO的质量.②试计算样品中CaO2•XH2O的X值.

提问时间：2021-03-12

答案

可以列方程组 虽然繁琐 但是易于理解
CaCO3共有0.007mol 即Ca为0.007mol
设CaO amol CaO2•XH2O bmol
假设样品都为CaO的话,应为0.392g
差值为0.542-0.392=0.15g
这就是样品比全为CaO多出的质量 即多出bmol的O•xH2O
因此我们可以列出方程组
a+b=0.007
56a+(72+18x)b=0.542
b(16+18x)=0.15
解出a=0.001 b=0.006 x=0.5
所以 CaO质量 0.056g X=1/2
懂了吗 有问题发消息给我