题目

1.某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％ 的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98％ 的生铁的质量是多少?
2.镁;锌;铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?
如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?

提问时间：2021-03-11

答案

1,赤铁矿石化学式Fe2O3,5000t×76%=3800t 3800t×（112÷160）=2660t纯生铁 98%生铁2660t÷98%≈2714t
2,Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 72 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 72 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 72 2
30克Mg：24÷30g=2÷x x=2.5g
30克Zn：65÷30g=2÷x x≈0.9g
30克Fe：56÷30g=2÷x x≈1g x表示氢气
Mg生成30gH2 2÷30g=24÷x x=360g
Zn生成30gH2 2÷30g=65÷x x=975g
Fe生成30gH2 2÷30g=56÷x x=840g