题目

由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A. Zn
B. Fe
C. Al
D. Mg

提问时间：2021-03-11

答案

标况下11.2L氢气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，
A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×

1mol

2

=28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×

1mol

3

=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×

1mol

2

=12g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：C．