题目

21.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子,已卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：
卤块——1、加水后充分搅拌,加入试剂x——溶液——2、加入试剂y,调节溶液ph=9.8,搅拌、过滤——滤液——3、加入碳酸钠充分沉淀后加水煮沸——（有气体生成）沉淀——4、灼烧——轻质氧化镁
Fe2+氢氧化物成絮状,不易从溶液中除去,故常将它氧化成Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
我现在已知x是漂液(含25%NaClO),作用是将Fe2+氧化为Fe3+
第二步之后滤液中剩余物质有什么?
加入碳酸钠后发生的离子方程式是?为什么会发生这样的反应?

提问时间：2021-03-11

答案

Fe (2+) + ClO(-) + 2 H(+) ====== Fe (3+) + Cl(-) + H2O
第二步后滤液中剩余Na+、Mg2+、Mn2+、Cl-、OH-,可能还有ClO-
Mg (2+) +CO3 (2-) ==MgCO3 ↓
Mn2+与碳酸根相遇,水解平衡被打破,发生双水
Mn(2+) +CO3(2+) +H2O ==Mn(OH)2 + CO2↑