题目
用含MnO2的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应,制取6.72LCl2(标况)至少需这种软锰矿石多少克?
若浓盐酸质量分数为37%密度为1.19g/cm3,反应中至少消耗这种盐酸多少毫升?
若浓盐酸质量分数为37%密度为1.19g/cm3,反应中至少消耗这种盐酸多少毫升?
提问时间:2021-03-10
答案
二氧化锰和盐酸反应是一比四的物质的量之比,生成比例是一比一,也就是说消耗一摩尔二氧化锰就生成一摩尔氯气.6.72L氯气是0.3摩尔,需要0.3摩尔二氧化锰,除以二氧化锰的摩尔质量再除以80%就是结果,盐酸这些东西是迷惑你的
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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