题目
用热的稀硝酸与足量铁粉反应,反应后溶液中只有Fe(NO3)2,并放出N2O气体4.48L（标准状况）,则反应中被氧化的铁粉质量是
A 5.6g
B 11.2g
C 44.8g
D 22.4g
请说明理由
A 5.6g
B 11.2g
C 44.8g
D 22.4g
请说明理由
提问时间：2021-03-04
答案
放出N2O气体4.48L=0.2mol,根据得失电子守恒,N2O得到0.2mol*2个氮原子*（5-1）=1.6mol电子=0.8mol二价铁,虽然反应是先生成三价铁,然后过量的fe把三价铁还原为2价铁,但本题不用管,只管总的,可看成直接生成二价铁,所以被氧化铁粉质量为0.8*56=44.8g,选C
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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