题目
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反应)进行分析,甲、乙、丙三组同学分别进行实验,实验数据记录如下:
请你认真分析数据,帮助他们回答下列问题(每组反应均充分):
(1) ___ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应;
(2)计算粗锌样品中锌的质量分数; ___
(3)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数; ___
(4)计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数.(烧杯质量为52.5g,计算结果精确到0.1%) ___ .
药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 |
粗锌样品 | 20 | 15 | 15 |
烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 |
(1) ___ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应;
(2)计算粗锌样品中锌的质量分数; ___
(3)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数; ___
(4)计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数.(烧杯质量为52.5g,计算结果精确到0.1%) ___ .
提问时间:2021-03-04
答案
(1)利用质量守恒定律分析三组实验,可发现放出氢气质量均为0.4g,则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应,因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应;
根据质量守恒定律,生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
=
=
=
解之得:x=13g,y=19.6g,z=32.2g
(2)锌样品中锌的质量分数=
×100%=86.7%
(3)原硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%
(4)所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈17.4%
故答案为:(1)乙;(2)86.7%;(3)19.6%;(4)17.4%.
根据质量守恒定律,生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
65 |
x |
98 |
y |
161 |
z |
2 |
0.4g |
解之得:x=13g,y=19.6g,z=32.2g
(2)锌样品中锌的质量分数=
13g |
15g |
(3)原硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g |
152.5g-52.5g |
(4)所得溶液中溶质的质量分数=
19.6g |
152.5g-52.5g+13g-0.4g |
故答案为:(1)乙;(2)86.7%;(3)19.6%;(4)17.4%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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