题目
能斯特方程 加入沉淀对电极电势的影响
最近学能斯特方程遇到这么一个问题:
⑴沉淀的生成对电极电势的影响.
Ag+/Ag电对为例.298.15K时,
,
相应的电极反应为:
其Nernst方程式为:
若加入NaCl,生成AgCl沉淀.
,
代入上述Nernst方程,
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
由此可见,当氧化型生成沉淀时,使氧化型离子浓度减小,电极电势降低.
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,电极反应:
处于标准状态.
最后一句中为什么氯离子的浓度为1mol/L时,氯化银/银电极电对就处于标准状态?判断标准状态的依据是什么?这个标准状态和热力学标准状态是一回事吗?(上面是复制过来的,方程式不给显示,不好意思,)
最近学能斯特方程遇到这么一个问题:
⑴沉淀的生成对电极电势的影响.
Ag+/Ag电对为例.298.15K时,
,
相应的电极反应为:
其Nernst方程式为:
若加入NaCl,生成AgCl沉淀.
,
代入上述Nernst方程,
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
由此可见,当氧化型生成沉淀时,使氧化型离子浓度减小,电极电势降低.
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,电极反应:
处于标准状态.
最后一句中为什么氯离子的浓度为1mol/L时,氯化银/银电极电对就处于标准状态?判断标准状态的依据是什么?这个标准状态和热力学标准状态是一回事吗?(上面是复制过来的,方程式不给显示,不好意思,)
提问时间:2021-03-03
答案
Ag+/Ag电对为例.298.15K时,相应的电极反应为:Ag+ + e ---> Ag 其Nernst方程式为:E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+] 若同时加入Cl-与上述方程两边,生成AgCl沉淀.Ag+ + Cl- + e ---> Ag + Cl- 即,AgCl + e ---> ...
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