题目

我要详细的解说及相关知识点,可在线与我交谈,急用.
⒈向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水,从所的溶液中取出10mL,该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO4-、H2O三种粒子个数比为（2：1：75）
⒉等电子体指的是具有相同原子数目,相同电子数目的两种粒子.NO和O2-、CO和N2,这两组怎么判断出是属于上述粒子?
⒊一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,为什么能向盐酸中加入适量的CH3COONA（固体）,为什么不能加入NH4Cl（固体）
⒋现有CO、O2、CO2混合气体9mL,在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态,体积减少1mL,在通过NaOH溶液后又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是5：1：3或2：4：3,怎么算?

提问时间：2021-03-03

答案

1、原来一共有14.2克硫酸钠（0.1摩尔）和135克水（7.5摩尔）,硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之比是2：1,所以Na+、SO4-、H2O三种粒子个数比为（2：1：75）2、NO有7+8=15个电子,O2-有8*2+1=17个电子,所以两者不是等电子体...