题目

a克铁粉`与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
多少````设：参与反应的CuSO4.H2SO4的物质的量分别为x.y
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
x x x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + H2
y y
(x+y)·56g·mol^-1 = 64g·mol^-1·x=ag
我不明白里面的意义 例如 56g 和 64g 是什么
为什么要x+y 等 全部内容`都不了解``

提问时间：2021-02-28

答案

56g－Fe的原子量,也是Fe单质的分子量
64g－Cu的原子量,也是Cu单质的分子量
x+y－因为放入的Fe粉实际上发生了两个反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
和Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ,现在只得到Cu,所以Fe粉完全反应
又氢比Cu活泼,所以优先与H2SO4反应,H2SO4完全反应后多余的Fe粉再与CuSO4反应
现在根据你的解题过程：
设：参与反应的CuSO4.H2SO4的物质的量分别为x.y
因为Fe与CuSO4.H2SO4反应都是按1：1的物质的量反应,所以xmolCuSO4与xmolFe反应,ymolH2SO4与ymolFe反应,因为据题意,总参加反应Fe有ag,即a/56mol（物质的量＝该物质质量/该物质分子量）,所以有x＋y＝a/56.1式
另外生成agCu,即a/64molCu,因为Fe与生成的Cu的物质的量也为1：1
即参加此反应的铁也为a/64mol,又此反应有xmolCuSO4与xmolFe参加,所以又有：x＝a/64.2式
综合两式有（x+y)·56g·mol^-1 = 64g·mol^-1·x=ag